Lewisovy vzorce, VSEPR a chemické rovnice

O kurzu

V dnešním kurzu si ukážeme, jak správně kreslit Lewisovy vzorce a jak na základě znalosti Lewisových vzorců a VSEPR určit hybridizaci a tvar molekuly v prostoru. Na závěr budeme trénovat chemické rovnice.

1) Na jednoduchých příkladech si ukážeme univerzální postup, jak zakreslit správně Lewisův vzorec molekul. Zopakujeme oktetové pravidlo a ukážeme si, jak počítat formální náboj.

2) Nakreslete Lewisovy vzorce daných molekul.
a) \(HNO_3\)
b) \(H_2CO_3\)
c) \(HClO_4\)
d) \((NH_4)_2SO_3\)
e) \(Na_2SO_4\)

3) Rozhodněte, jaký tvar mají následující molekuly v prostoru a určete hybridizaci.
a) \(BeCl_2,\:CO_2,\:HCN\)
b) \(BF_3,\:H_2CO,\:SO_2,\:SnCl_2\)
c) \(CH_4,\:NH_3,\:H_2O, PF_3\)
d) \(NO_3^-,\:OF_2\)
e) \(PCl_5,\:SF_4,\:BrF_3,\:XeF_2\)
f) \(SF_6,\:IF_5,\:XeF_4\)

4) Ukážeme si na příkladech, jak podle Lewisovy teorie rozhnodnout, zda je nějaká látka z pohledu centrálního atomu Lewisova báze nebo Lewisova kyselina.
a) \(NH_3, \:H_2O,\:AlCl_3,\:PCl_3,\:SOCl_2\:NO_2^-,\:H_2CO,\:CH_3OH\)
 

5) Které z následujících látek mohou vystupovat jako ligandy?
\(PH_3,\:CH_4,\:Br^-,\:CO_3^{2-},\:PH_4^+\)

Chemické rovnice

6) Rozdělíme si oxidy do několika tříd a ukážeme si, jak reagují.

7) Zopakujeme přípravy halogenů a ukážeme si, jak řešit postupné přípravy.